在高温下,下列反应达到平衡:C(s、+H2O(g、CO(g、+H2(g、(正反应为吸热反应、,升高温度反应向正反应方向移动。（）

将足量的NaHCO₃（s)放在一密闭容器中，在高温下加热使其分解为Na₂CO₃（s)、H₂O（g

)和CO₂(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na₂CO₃(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO₃(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。

A.当△H>0,△S<0时,反应自发

B.当△H<0,△S>0时,反应自发

C.当△H<0,△S<0时,低温非自发,高温自发

D.当△H>0,△S>0时,任何温度下均不自发

A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D.升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移

A.变大

B.变小

C.不变

D.可能变大或变小

A.升高温度，反应速率减慢

B.当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0

C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D.某温度下达到平衡时CO的体积分数基本不变

A.在此温度下达到平衡后，两个容器内均有固体物质存在。则下列说法中正确的是()

B.甲容器内的压力大于乙容器内的压力

C.两容器内的压力相等

D.甲容器内的压力小于乙容器内的压力

E.必须进行实验测定才能判断两容器内压力的大小

A.容器内气体密度不再发生变化

B.容器内各物质的浓度不再发生变化

C.正反应和逆反应都已停止

D.单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3

下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是

(C) N2O₄(g)→2NO₂(g)；

(D) 6C(s)+6H₂O(g)→C₆H₁₂O₆(s)。

室温下,已知0.010mol·L^-2Na₂H₂Y溶液pH为4.46,在1.0L该溶液中加入0.010molCu（NO₃)₂（s),（设溶液总体积不变),当生成螯合物[CuY]^2-的反应达到平衡后,计算c（Cu²⁺)和溶液的pH的变化量.

已知某温度时，反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)的。该温度下反应达到平衡时，p(CO₂)/=()

A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍