对于N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)反应，求算反应热计算公式正确的是：（)。

298.15K时,反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g),Δ_rU^Θ_m=-87.2kJ·mol^-1,则该反应的Δ_rH^Θ_m为（).

反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g)（＞0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。（)A

反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(＞0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()

A.加入催化剂

B.降低温度

C.增加H₂的压力

D.降低系统的总压

A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大

B.升高温度可以使平衡向右移动

C.升高温度可以使平衡常数增大

D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大

根据298.15K,p^Θ时物质的值,（1)求下列反应CO₂（g)+2NH₃（g)=CO（NH₂)₂（s)+H

根据298.15K,p^Θ时物质的值,(1)求下列反应CO₂(g)+2NH₃(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)的;(2)计算上述反应在298.15K及p^Θ下的Δ_rG^Θ_m值,.并判断由CO₂(g)和NH₃(g)反应生成尿素是否为自发过程.

计算讨论应用以下反应进行“固氮”的可能性及反应条件.（1)N₂（g)+2CO（g)→2NO（g)+2C（石墨)（2)N₂（g)+2CO₂（g)→2NO₂（g)+2C（石墨)（3)N₂（g)+4CO₂（g)→2NO₂（g)+4CO（g)

已知反应：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)的反应历程为：

①2NO(g)+H₂(g)→N₂(g)+H₂O(g)(慢反应)

②H₂O₂(g)+H₂(g)=2H₂O(g)(快反应)

则此反应称为()反应。此两步反应均称为()反应，而反应①称为总反应的()，总反应的速率方程式为()，此反应为()级反应。

A.CO₂(g)的燃烧焓

B.O₂的燃烧焓

C.H₂O(g)的燃烧焓

D.N₂(g)的燃烧焓

一定温度下,反应2NO₂（g)=N₂（g)+2O₂（g)已达化学平衡,体系中通入He（g)增大总压力,若体积不变,平衡将（)移动.

已知298.15K时，，反应N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的=4.5×10^-31。

(1)计算500K时该反应的;

(2)汽车内燃机中汽油的燃烧温度可达1575K，根据平衡移动原理说明该温度是否有利于NO的生成。