25℃时,实验测得电池Pb|PbSO4(8)|H2SO4(0.01,mol·kg-1)|H2(g,Pθ)
|PI的电动势为0.1705V.已知25℃时,ΔrGθm(H2SO4,水溶液)=ΔrGθm(SO42-,水溶液)=-744.53kJ·mol-1,ΔrGθm.(PbSO4,s)=-813.0kJ·mol-1.
(1)写出上述电池的电极反应和电池反应;
(2)求25°C时的;
(3)计算0.01mol.Kg-1H2SO4溶液的和.
|PI的电动势为0.1705V.已知25℃时,ΔrGθm(H2SO4,水溶液)=ΔrGθm(SO42-,水溶液)=-744.53kJ·mol-1,ΔrGθm.(PbSO4,s)=-813.0kJ·mol-1.
(1)写出上述电池的电极反应和电池反应;
(2)求25°C时的;
(3)计算0.01mol.Kg-1H2SO4溶液的和.
第1题
浓差电池
|PbSO4(s)|Pb,其中b1=0.2mol·kg-1.ya.1=0.1;b2=0.02mol·kg-1.Ya.z=0.32.已知在两液体接界处Cd2+的迁移数的平均值为t(Cd2+)=0.37.
(1)写出电池反应:
(2)计算25℃时液体接界电势E(液接)及电池电动势E.
第2题
已知铅酸蓄电池
在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为
Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O
(1)请写出该电池的电极反应;
(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;
(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm,
及可逆热Qr,m.
第3题
第6题
为了测定CuY2-的稳定常数,组成下列电池:
25℃时,测得电池电动势为0.227V,计算KcuY2-
第7题
自发电池:。在25℃时,测得电动势为0.100V,如将Mn+浓度稀释50倍,测得电池电动势为0.050V,此时金属离子的电荷数n是多少?
第9题
以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和铜离子选择性电极
在25℃时,测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu2+(3.25X10-3mo1•L-1)的溶液,测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。
第10题
实验测得聚苯乙烯-苯溶液的比浓黏度与溶质的质盘浓度pB的关系有如下数据:
且已知经验方程式中的常数项K=1.03x10-7g-1·dm3,a=0.74,试计算聚苯乙烯的相对分子质量为多少?
第11题
A.H2SO4,Pb
B.PbSO4,H2O
C.PbO2,H2SO4
D.PbSO4,H2SO4