溶液中含有活度均为1.00的Zn²⁺和Fe²⁺.已知H₂在Fe上析出的过电势为0.40V,如果要使离子析出的次序为Fe、H₂、Zn,问25℃时溶液的pH值最大不得超过多少？在此最大pH的溶液中,H⁺开始放电时Fe²⁺浓度为多少？

g)使之成为H₂S饱和溶液,并加HCl控制S^2-浓度.为了使PbS沉淀出米,而Zn²⁺仍留在溶液中,则溶液的H⁺浓度最低应是多少？此时溶液中的Pb²⁺是否被沉旋完全？

IZn)=-0.7620V.E^-[CI^-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数=-4.02x10^-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数K^θ;

(3)计算电池反应可逆热Q_r,m;

(4)求溶液中ZnCl₂的平均离子活度因子y_a.

向c(Zn²⁺)和c(Mn²⁺)均为0.010 mol·dm^-3的混合溶液中通入H₂S气体至饱和，拟使ZnS完全沉淀而MnS不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？已知ZnS的=2.5×10^-22，MnS的= 2.5×10^-13，H2S的K₁=1.1×10^-7，K₂= 1.3×10^-13。

A.2.81~6.86

B.1.81~ 3.14

C.3.14~6.92

D.1.81~ 6.92

根据下面选项，回答题：

A．螺内酯

分子中含有双磺酰胺结构，碱性溶液中易失活，不宜与碱性药物配伍的利尿药物是

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溶液中氢离子活度的负对数

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