298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5·mol·L^-1，计算AgCl^-1的溶度积。

电池Pt|H₂（101325Pa)|HCI（0.1mol·kg^-1)|AgCl（s)|Ag在298.15K时E=0.3524V，求HCl（0.1mol·kg^-1)溶液的平均离子活度系数y_±，平均离子活度a_±。

求在100cm³浓度为10mol·dm^-3的氨水中能溶解多少克AgC1固体？已知[Ag(NH₃)₂]⁺的，AgCl的。

A.大

B.小

C.相等

D.2倍

A.KMnO₄

B.H₂O₂

C.K₂Cr₂O₄

D.Fe₂(SO₄)₂

020dm³依次滴加到0.060dm³水中充分混合。试判断溶液中是否有AgCl沉淀生成。已知AgCl的K_sp=1.77×10^-10。

已知可逆反应：在298.15K下进时的计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K时，当反应系统中判断反应进行方向。

已知下列可逆反应：利用有关物质的热力学数据，计算此可逆反应在298.15K和350.15K时的标准平衡常数。

已知298.15K时C₂H₅OH（I)的标准摩尔燃烧焓为-1367kJ·mol^-1CO₂（g)和H₂O

(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1计算C₂H₅OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。

已知下列热化学方程式 则反应2A+2B=E在298.15K时的标准摩尔焓变为（).A、200.0kJ·mol^-1

已知下列热化学方程式

则反应2A+2B=E在298.15K时的标准摩尔焓变为().

A、200.0kJ·mol^-1

B、-1000.0kJ·mol^-1

C、-200.0kJ·mol^-1

D、-1400.0k]·mol^-1

298.15K时，Mg（OH)₂的标准溶度积常数试计算： （1)Mg（OH)₂在水中的溶解度： （2)Mg（OH)

298.15K时，Mg(OH)₂的标准溶度积常数试计算：

(1)Mg(OH)₂在水中的溶解度：

(2)Mg(OH)₂饱和溶液中的Mg²⁺、OH^-的浓度和溶液的pH;

(3)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1NaOH溶液中的溶解度;

(4)Mg(OH)₂在0.010mol·L^-1MgCl₂溶液中的溶解度。