在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知lgK_ZnY=16.5，lgα_Y(H)=0.5，lgα_Zn(NH₃)=5.0，lgα_Zn(OH)=2.4，则化学计量点时pZn'值为( )

A.6.5

B.8.0

C.11.5

D.10.0

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发布时间：2023-04-29

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第1题

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知则化学计量点时

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知则化学计量点时值为()

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第2题

以2.0×10-2mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+，可采用两种方法。一是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以二甲酚橙

以2.0×10^-2mol·L^-1EDTA滴定同浓度的Zn²⁺，可采用两种方法。一是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂；二是在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20mol·L^-1，以铬黑T(EBT)为指示剂。试分别计算上述两种方法的终点误差各为多少？

(lgK_ZnY=16.5；pH=5.5时，lgα_Y(H)=5.5，pZn_ep(XO)=5.7；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45，lgα_Zn(OH)=2.4，pZn_ep(EBT)=12.2；Zn²⁺-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₄分别为2.37、4.81、7.31、9.46)

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第3题

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c（)＋c（NH3)=1.0mol·dm－3，计算Zn2＋离子的配合效应系数αM及Zn2＋与EDTA的配合物

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)+c(NH₃)=1.0mol·dm^-3，计算Zn²⁺离子的配合效应系数α_M及Zn²⁺与EDTA的配合物条件稳定常数K'_ZnY。

(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；锌氨配合物的各级累积稳定常数为β₁=10^2.27，β₂=10^4.61，β₃=10^7.01，β₄=10^9.06，lgK(ZnY)=16.50)

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第4题

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0×10-2mol·L-1的Mg2+和Zn2+。今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以2.0×10

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为2.0×10^-2mol·L^-1的Mg²⁺和Zn²⁺。今加入KCN掩蔽其中的Zn²⁺，再以2.0×10^-2mol·L^-1EDTA滴定此混合溶液25.0mL中的Mg²⁺。若检测终点时，△pMg=0.2，欲使终点误差E_t=0.1%，问应加入KCN多少克？(lgK_ZnY=16.5，lgK_MgY=8.7；pH=10.0时，lgα_Y(H)=0.45；HCN的pK_a=9.21；Zn²⁺-CN^-络合物的lgβ₄=16.7，M(KCN)=65.1g·mol^-1)

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第5题

已知在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,Mg²⁺和Hg²⁺的浓度分别为2.0X10^-2mol·L^-

1和2.0X10^-3mol·L^-1,其中游离NaCN的浓度为2.2X10^-5mol·L^-1.在此条件下Hg²⁺能否被完全掩蔽？可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg²⁺？已知:lgK^θ(MgY)=8.7,lgK^θ(HgY)=21.7,Hg²⁺-CN^-配合物的lgβ₄^θ=41.0;HCN的pK_a^θ=9.0,pH=10.0时,Iga[Y(H)]=0.45.

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第6题

在水样硬度在测定中，为保证溶液在PH值为10.0±0.1范围内，通过水量应加入（）缓冲溶液。

A、氨-氯化铵

B、乙二氨

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第7题

实验证明，在pH=9.6的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂。用0.02000mol·L^-1EDTA滴定