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[主观题]

反应CO（g)＋ H2O（g) H2（g) ＋CO2（g)的标准平衡常数与温度的关系为 =2150K／ T－2.216,当CO、H2O、H

反应CO(g)+ H2O(g) 反应CO（g)＋ H2O（g) H2（g) ＋CO2（g)的标准平衡常数与温度的关系为 =2150K H2(g) +CO2(g)的标准平衡常数与温度的关系为=2150K/ T-2.216,当CO、H2O、H2、CO2的起初组成的质量分数分别为0.30、0. 30、0. 20和0.20，总压为101.3kPa时,在什么温度以下(或以上)反应向生成产物的方向进行？

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发布时间：2023-08-15

更多“反应CO（g)＋ H2O（g) H2（g) ＋CO2（g)的标准平衡常数与温度的关系为 =2150K／ T－2.216,当CO、H2O、H”相关的问题

第1题

已知反应SnO₂（s)+2H₂（g)=Sn（s)+2H₂O（g)和CO（g)+H₂O（g)=CO₂（g)+H₂（g)

已知反应SnO₂(s)+2H₂(g)=Sn(s)+2H₂O(g)和CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数分别为已知反应SnO2（s)+2H2（g)=Sn（s)+2H2O（g)和CO（g)+H2O（g)=CO2（。则反应SnO₂(s)+2CO(g)=2CO₂(g)+Sn(s)的=()。

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第2题

试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:(1)CoO(s)+H₂(g)=Co(s)+H₂O(g)(2)CoO(s)+CO

试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:（1)CoO（s)+H₂（g)=Co（s)+H₂O（g)（2)CoO（s)+CO

试用热力学数据表计算823K下以下反应的试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:（1)CoO（s)+H2（g)=Co（s)+H2O（g) 及:

(1)CoO(s)+H₂(g)=Co(s)+H₂O(g)

(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO₂(g)

并讨论H₂和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些？为什么？

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第3题

已知下列物质在298.15K时△fGmθ(kJ·mol^{－1<／sup>)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0－394.4－228.4－137.2(3)当PCO2=20kPa，PCO=0.01kPa，PH2O=0.02kPa，PH2=10kPa，反应进行方向。(选填正向自发或逆向自发)}

已知下列物质在298.15K时△fGmθ（kJ·mol^{－1<／sup>)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（3)当PCO2=20kPa，PCO=0.01kPa，PH2O=0.02kPa，PH2=10kPa，反应进行方向。（选填正向自发或逆向自发)}

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第4题

在973K时，反应CO(g)+H2O(g)⇆CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数Kp^θ=0.71。若将如下各分压的理想气体混合在一起，pCO=100kPa，pH2O=50kPa，pCO2=10kPa，pH2=10kPa，在相同温度下，反应的方向将()

A.向右进行

B.向左进行

C.处于平衡状态

D.无法判断

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第5题

向下列各平衡体系加入一定量不参与反应的气体,并保持总体积不变,平衡将如何移动？为什么？①CO（g

向下列各平衡体系加入一定量不参与反应的气体,并保持总体积不变,平衡将如何

移动？为什么？

①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)

②4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)

③SbCl₃(g)=SbCl₃(g)+Cl₂(g)

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第6题

在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气:C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)已知在1000K及1200K时,K^θ分别为2.472及37.58.(1)求算该反应在此温度范围内的△_rH_m^θ;(2)求算1100K时该反应的K^θ.

在高温下,水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气:C（s)+H₂O（g)=H₂（g)+CO（g)已知在1000K及1200K时,K^θ分别为2.472及37.58.（1)求算该反应在此温度范围内的△_rH_m^θ;（2)求算1100K时该反应的K^θ.

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第7题

反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是（）。

A.当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

C.保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H20(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

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第8题

水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO()H₂(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2

的物质的量分数为()(填标号)。

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第9题

已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol－1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0－394.4－228.4－137.2(1)判断298.15K，H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)

已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)

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第10题

已知反应：①101kPa时，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=－110.5kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H2=－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（）。

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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第11题

下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)CO≇

下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在900~1200K范围内):CaCO₃（s)=CaO（s)+CO₂（g)CO≇

下列化学反应，同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):

CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)

H₂O(g)+CO(g) +CaO(s)=CaCO₃(s)+H₂(g)

问该体系的自由度数为______ 。

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